Бром (лат. Bromum), Вг, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам; атомный номер 35, атомная масса 79,904; красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом. Бром открыт в 1826 году французским химиком А. Ж. Баларом при изучении рассолов средиземноморских соляных промыслов; назван от греч. bromos - зловоние. Природный Бром состоит из 2 стабильных изотопов 79 Вr (50,54%) и 81 Вr (49,46%). Из искусственно полученных радиоактивных изотопов Бром наиболее интересен 80 Вr, на примере которого И. В. Курчатовым открыто явление изомерии атомных ядер.
Распространение Брома в природе. Содержание Бром в земной коре (1,6·10 -4 % по массе) оценивается в 10 15 -10 16 т. В главной своей массе Бром находится в рассеянном состоянии в магматических породах, а также в широко распространенных галогенидах. Бром - постоянный спутник хлора. Бромистые соли (NaBr, KBr, MgBr 2) встречаются в отложениях хлористых солей (в поваренной соли до 0,03% Вr, в калийных солях - сильвине и карналлите - до 0,3% Вr), а также в морской воде (0,065% Вr), рапе соляных озер (до 0,2% Вr) и подземных рассолах, обычно связанных с соляными и нефтяными месторождениями (до 0,1% Вr). Благодаря хорошей растворимости в воде бромистые соли накопляются в остаточных рассолах морских и озерных водоемов. Бром мигрирует в виде легко растворимых соединений, очень редко образуя твердые минеральные формы, представленные бромиритом AgBr, эмболитом Ag (Cl, Вг) и иодэмболитом Ag (Cl, Вr, I). Образование минералов происходит в зонах окисления сульфидных серебросодержащих месторождений, формирующихся в засушливых пустынных областях.
Физические свойства Брома. При -7,2°С жидкий Бром застывает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском. Пары Брома желто-бурого цвета, t кип 58,78°С. Плотность жидкого Бром (при 20°С) 3,1 г/см 3 . В воде Бром растворим ограниченно, но лучше других галогенов (3,58 г Брома в 100 г Н 2 О при 20°С). Ниже 5,84°С из воды осаждаются гранатово-красные кристаллы Br 2 ·8Н 2 О. Особенно хорошо растворим Бром во многих органических растворителях, чем пользуются для извлечения его из водных растворов. Бром в твердом, жидком и газообразном состоянии состоит из 2-атомных молекул. Заметная диссоциация на атомы начинается при температуре около 800°С; диссоциация наблюдается и при действии света.
Химические свойства Брома. Конфигурация внешних электронов атома Бром 4s 2 4p 5 . Валентность Брома в соединениях переменна, степень окисления равна -1 (в бромидах, например КВr), +1 (в гипобромитах, NaBrO), +3 (в бромитах, NaBrO 2), +5 (в броматах, КВrОз) и +7 (в перброматах, NaBrO 4). Химически Бром весьма активен, занимая по реакционной способности место между хлором и иодом. Взаимодействие Брома с серой, селеном, теллуром, фосфором, мышьяком и сурьмой сопровождается сильным разогреванием, иногда даже появлением пламени. Так же энергично Бром реагирует с некоторыми металлами, например, калием и алюминием. Однако многие металлы реагируют с безводным Бром с трудом из-за образования на их поверхности защитной пленки бромида, нерастворимого в Броме. Из металлов наиболее устойчивы к действию Брома, даже при повышенных температурах и в присутствии влаги, серебро, свинец, платина и тантал (золото, в отличие от платины, энергично реагирует с Бромом). С кислородом, азотом и углеродом Бром непосредственно не соединяется даже при повышенных температурах. Соединения Брома с этими элементами получают косвенным путем. Таковы крайне непрочные оксиды Вr 2 О, ВrО 2 и Вr 3 О 8 (последний получают, например, действием озона на Бром при 80°С). С галогенами Бром взаимодействует непосредственно, образуя BrF 3 , BrF 5 , BrCl, IBr и другие.
Бром - сильный окислитель. Так, он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота (3Br 2 + 8NH 3 = N 2 + NH 4 Br). Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется хлором и фтором. Свободный Бром выделяется из водных растворов бромидов также под действием сильных окислителей (KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7) в кислой среде. При растворении в воде Бром частично реагирует с ней (Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO) с образованием бромистоводородной кислоты НВг и неустойчивой бромноватистой кислоты НВгО. Раствор Брома в воде называется бромной водой. При растворении Брома в растворах щелочей на холоду происходит образование бромида и гипобромита (2NaOH + Br 2 =NaBr + NaBrO + H 2 O), а при повышенных температурах (около 100°С) - бромида и бромата (6NaOH + 3Br 2 = 5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 O). Из реакций Брома с органическими соединениями наиболее характерны присоединение по двойной связи С=С, а также замещение водорода (обычно при действии катализаторов или света).
Получение Брома. Исходным сырьем для получения Брома служат морская вода, озерные и подземные рассолы и щелока калийного производства, содержащие Бром в виде бромид-иона Вr - (от 65 г/м 3 в морской воде до 3-4 кг/м 3 и выше в щелоках калийного производства). Бром выделяют при помощи хлора (2Br - + Cl 2 = Br 2 + 2Cl -) и отгоняют из раствора водяным паром или воздухом. Отгонку паром ведут в колоннах, изготовленных из гранита, керамики или иного стойкого к Брому материала. Сверху в колонну подают подогретый рассол, а снизу - хлор и водяной пар. Пары Брома, выходящие из колонны, конденсируют в керамиковых холодильниках. Далее Бром отделяют от воды и очищают от примеси хлора дистилляцией. Отгонка воздухом позволяет использовать для получения Брома рассолы с его низким содержанием, выделять Бром из которых паровым способом в результате большого расхода пара невыгодно. Из получаемой бромовоздушной смеси Бром улавливают химическими поглотителями. Для этого применяют растворы бромистого железа (2FeBr 2 + Br 2 = 2FeBr 3), которое, в свою очередь, получают восстановлением FeBr 3 железными стружками, а также растворы гидроокисей или карбонатов натрия или газообразный сернистый ангидрид, реагирующий с Бромом в присутствии паров воды с образованием бромистоводородной и серной кислот (Br 2 + SO 2 + 2H 2 O = 2HBr + H 2 SO 4). Из полученных полупродуктов Бром выделяют действием хлора (из FeBr 3 и HBr) или кислоты (5NaBr + NaBrO 3 + 3 H 2 SO 4 = 3Br 2 + 3Na 2 SO 4 + 3H 2 O). В случае необходимости полупродукты перерабатывают на бромистые соединения, не выделяя элементарного Брома.
Вдыхание паров Брома при содержании их в воздухе 1 мг/м 3 и более вызывает кашель, насморк, носовое кровотечение, головокружение, головную боль; при более высоких концентрациях - удушье, бронхит, иногда смерть. Предельно допустимые концентрации паров Брома в воздухе 2 мг/м 3 . Жидкий Бром действует на кожу, вызывая плохо заживающие ожоги. Работы с Бромом следует проводить в вытяжных шкафах. При отравлении парами Брома рекомендуется вдыхать аммиак, используя для этой цели сильно разбавленный раствор его в воде или в этиловом спирте. Боль в горле, вызванную вдыханием паров Брома, устраняют приемом внутрь горячего молока. Бром, попавший на кожу, смывают большим количеством воды или сдувают сильной струей воздуха. Обожженные места смазывают ланолином.
Применение Брома. Бром применяют довольно широко. Он - исходный продукт для получения ряда бромистых солей и органических производных. Большие количества Брома расходуют для получения бромистого этила и дибромэтана - составных частей этиловой жидкости, добавляемой к бензинам для повышения их детонационной стойкости. Соединения Брома применяют в фотографии, при производстве ряда красителей, бромистый метил и некоторые другие соединения Брома - как инсектициды. Некоторые органических соединения Брома служат эффективными огнетушащими средствами. Бром и бромную воду используют при химических анализах для определения многих веществ. В медицине используют бромиды натрия, калия, аммония, а также органические соединения Брома, которые применяют при неврозах, истерии, повышенной раздражительности, бессоннице, гипертонической болезни, эпилепсии и хорее.
Бром в организме. Бром - постоянная составная часть тканей животных и растений. Наземные растения содержат в среднем 7·10 -4 % Брома на сырое вещество, животные ~1·10 -4 %. Бром найден в различных секретах (слезах, слюне, поте, молоке, желчи). В крови здорового человека содержание Брома колеблется от 0,11 до 2,00 мг% . С помощью радиоактивного Брома (82 Вr) установлено избирательное поглощение его щитовидной железой, мозговым слоем почек и гипофизом. Введенные в организм животных и человека бромиды усиливают концентрацию процессов торможения в коре головного мозга, содействуют нормализации состояния нервной системы, пострадавшей от перенапряжения тормозного процесса. Одновременно, задерживаясь в щитовидной железе, Бром вступает в конкурентные отношения с иодом, что влияет на деятельность железы, а в связи с этим - и на состояние обмена веществ.
| Атомный номер | 35 |
| Внешний вид простого вещества | красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом |
| Свойства атома | |
|
Атомная масса (молярная масса) |
79,904 а. е. м. (г/моль) |
| Радиус атома | n/a пм |
|
Энергия ионизации (первый электрон) |
1142,0 (11,84) кДж/моль (эВ) |
| Электронная конфигурация | 3d 10 4s 2 4p 5 |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | 114 пм |
| Радиус иона | (+5e)47 (-1e)196 пм |
|
Электроотрицательность (по Полингу) |
2,96 |
| Электродный потенциал | 0 |
| Степени окисления | 7, 5, 3, 1, -1 |
| Термодинамические свойства простого вещества | |
| Плотность | 3,12 г/см³ |
| Молярная теплоёмкость | 75,69 Дж/(K·моль) |
| Теплопроводность | 0,005 Вт/(м·K) |
| Температура плавления | 265,9 K |
| Теплота плавления | (Br—Br) 10,57 кДж/моль |
| Температура кипения | 331,9 K |
| Теплота испарения | (Br—Br) 29,56 кДж/моль |
| Молярный объём | 23,5 см³/моль |
| Кристаллическая решётка простого вещества | |
| Структура решётки | орторомбическая |
| Параметры решётки | a=6,67 b=4,48 c=8,72 Å |
| Отношение c/a | — |
| Температура Дебая | n/a K |
| Br | 35 |
| 79,904 | |
| 3d 10 4s 2 4p 5 | |
— элемент главной подгруппы седьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 35. Обозначается символом Br (лат. Bromum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество бром (CAS-номер: 7726-95-6) при нормальных условиях — тяжёлая жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным запахом. Молекула брома двухатомна (формула Br2).
История
Бром был открыт в 1826 году молодым преподавателем колледжа города Монпелье А. Ж. Баларом. Открытие Балара сделало его имя известным всему миру. Из одной популярной книги в другую кочует утверждение, что огорченный тем, что в открытии брома никому неизвестный Антуан Балар опередил самого Юстуса Либиха, Либих воскликнул, что, дескать, не Балар открыл бром, а бром открыл Балара. Однако это неправда, или, точнее, не совсем правда. Фраза-то была, но принадлежала она не Ю. Либиху, а Шарлю Жерару, который очень хотел, чтобы кафедру химии в Сорбонне занял Огюст Лоран, а не избранный на должность профессора А. Балар.
Происхождение названия
Название элемента происходит βρῶμος — зловоние .
Получение
Бром получают химическим путём из рассола Br - :
Физические свойства
При обычных условиях бром — красно-бурая жидкость с резким неприятным запахом, ядовит, при соприкосновении с кожей образуются ожоги. Плотность при 0 °C — 3, 19 г./см³. Температура плавления (затвердевания) брома −7,2 °C, кипения 58,8 °C, при кипении бром превращается из жидкости в буро-коричневые пары, при вдыхании раздражающие дыхательные пути. Стандартный электродный потенциал Br²/Вr - в водном растворе равен +1,065 В.
Обычный бром состоит из изотопов 79 Br (50,56 %) и 81 Br (49,44 %). Искусственно получены радиоактивные изотопы.
Химические свойства
В свободном виде существует в виде двухатомных молекул Br 2 . Заметная диссоциация молекул на атомы наблюдается при температуре 800 °C и быстро возрастает при дальнейшем росте температуры. Диаметр молекулы Br 2 равен 0,323 нм, межъядерное расстояние в этой молекуле — 0,228 нм.
Бром немного, но лучше других галогенов растворим в воде (3,58 г в 100 г воды при 20 °C), раствор называют бромной водой. В бромной воде протекает реакция с образованием бромоводородной и неустойчивой бромноватистой кислот:
Br 2 + H 2 O → HBr + HBrO.
С большинством органических растворителей бром смешивается во всех отношениях, при этом часто происходит бромирование молекул органических растворителей.
По химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и иодом. При реакции брома с растворами иодидов выделяется свободный иод:
Br 2 + 2KI → I 2 ↓ + 2KBr.
Напротив, при действии хлора на бромиды, находящиеся в водных растворах, выделяется свободный бром:
При реакции брома с серой образуется S 2 Br 2 , при реакции брома с фосфором — PBr 3 и PBr 5 . Бром реагирует также с неметаллами селеном и теллуром.
Реакция брома с водородом протекает при нагревании и приводит к образованию бромоводорода HBr. Раствор HBr в воде — это бромоводородная кислота, по силе близкая к соляной кислоте HCl. Соли бромоводородной кислоты — бромиды (NaBr, MgBr 2 , AlBr 3 и др.). Качественная реакция на присутствие бромид-ионов в растворе — образование с ионами Ag + светло-желтого осадка бромида серебра AgBr, практически нерастворимого в воде.
С кислородом и азотом бром непосредственно не реагирует. Бром образует большое число различных соединений с остальными галогенами. Например, со фтором бром образует неустойчивые BrF 3 и BrF 5 , с иодом — IBr. При взаимодействии со многими металлами бром образует бромиды, например, AlBr 3 , CuBr 2 , MgBr 2 и др. Устойчивы к действию брома тантал и платина, в меньшей степени — серебро, титан и свинец .
Бром — сильный окислитель, он окисляет сульфит-ион до сульфата, нитрит-ион — до нитрата и т. д.
При взаимодействии с органическими соединениями, содержащими двойную связь, бром присоединяется, давая соответствующие дибромпроизводные:
C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 .
Присоединяется бром и к органическим молекулам, в составе которых есть тройная связь. Обесцвечивание бромной воды при пропускании через нее газа или добавлении к ней жидкости свидетельствует о том, что в газе или в жидкости присутствует непредельное соединение.
При нагревании в присутствии катализатора бром реагирует с бензолом с образованием бромбензола C 6 H 5 Br (реакция замещения).
При взаимодействии брома с растворами щелочей и с растворами карбонатов натрия или калия образуются соответствующие бромиды и броматы, например:
3Br 2 + 3Na 2 CO 3 → 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2 .
Бромсодержащие кислоты
Помимо бескислородной бромоводородной кислоты HBr, бром образует ряд кислородных кислот: бромную HBrO 4 , бромноватую HBrO 3 , бромистую HBrO 2 , бромноватистую HBrO.
Применение
В химии
Вещества на основе брома широко применяются в основном органическом синтезе.
В технике
— Бромид серебра AgBr применяется в фотографии как светочувствительное вещество.
— Используется для создания антипиренов — добавок, придающих пожароустойчивость пластикам, древесине, текстильным материалам.
— Пентафторид брома иногда используется как очень мощный окислитель ракетного топлива.
— 1,2-дибромэтан в настоящее время применяют как антидетонирующую добавку в моторном топливе, взамен тетраэтилсвинца.
— Растворы бромидов используются в нефтедобыче.
В медицине
В медицине бромид натрия и бромид калия применяют как успокаивающие средства.
В производстве оружия
Со времен Первой Мировой войны бром используется для производства боевых отравляющих веществ.
Физиологическое действие
Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001 % (по объёму) наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, а при более высоких концентрациях — спазмы дыхательных путей, удушье. ПДК паров брома 0,5 мг/м³. При попадании в организм токсическая доза составляет 3 г, летальная — от 35 г. При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух; для восстановления дыхания можно на небольшое время пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, на короткое время периодически поднося его к носу пострадавшего. Дальнейшее лечение должно проводиться под наблюдением врача. Жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные ожоги.
Особенности работы
При работе с бромом следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, специальными перчатками. Из-за высокой химической активности и токсичности, как паров брома, так и жидкого брома его следует хранить в стеклянной, плотно укупоренной толстостенной посуде. Склянки с бромом располагают в ёмкостях с песком, который предохраняет склянки от разрушения при встряхивании. Из-за высокой плотности брома склянки с ним ни в коем случае нельзя брать только за горло (горло может оторваться, и тогда бром окажется на полу).
Для нейтрализации пролитого брома поверхность с ним надо залить раствором сульфита натрия Na 2 SO 3
Мифы и легенды
Существует широко распространенная легенда о том, что в армии будто бы добавляют бром в еду для снижения полового влечения. Этот миф не имеет под собой никаких оснований — влечение успешно снижают физические нагрузки, а действительно добавляемые в еду добавки чаще всего оказываются аскорбиновой кислотой для предотвращения авитаминоза. К тому же, препараты брома соленые на вкус и не влияют ни на влечение, ни на потенцию. Они обладают снотворным и успокаивающим эффектом.
Очень часто ошибочно обсуждаются последствия от брома для мужчины. Миф о том, что это вещество снижает половое влечение, по неизвестным причинам распространился невероятно сильно. Ходят также слухи, что в тюрьмах и в армии бром давали молодым людям против их воли, чтобы угнетать мужское либидо. Однако это не может быть правдой, так как, как уже указано выше, данный элемент неспособен привести к подобным последствиям.
Источники брома
Как правило, люди ежедневно едят бром, даже не подозревая о его присутствии в той или иной пище. Хотя он и может быть ядовитым, но в еде он лишь составляющая разнообразных соединений, а потому имеет очень слабые свойства токсинов.
Встречается бром в продуктах следующих групп:
- бобовые,
- орехи,
- морская рыба,
- зерновые,
- водоросли,
- каменная соль,
- макаронные изделия.
Суточной нормой брома считается 3-8 мг.
Дефицит вещества
Нехватка брома, как правило, развивается в результате чрезмерного приема мочегонных препаратов. Неправильное питание вряд ли может спровоцировать дефицит, так как вещество достаточно хорошо распространено в различных группах продуктов.
К основным симптомам недостатка относят:
- медленный рост и развитие,
- проблемы со сном,
- неврастения, истерия,
- развитие анемии,
- патологии половых желез,
- высокий риск выкидыша,
- пониженная кислотность в желудке,
- патологии ЖКТ.
Переизбыток
Несмотря на довольно серьёзную симптоматику, не так страшен недостаток, как переизбыток брома. Данный элемент сам по себе токсичен. Нанести определенный вред бром может даже в количестве трёх грамм, а доза в 35 г может стать смертельной для человека.
В первую очередь поражение коснется лимфатических желез. Затем отравление бромом повредит яичники или яички, в зависимости от пола пострадавшего. За счет своих успокаивающих свойств элемент вызовет апатию.
Существуют две основные причины, в результате которых могут появиться эти неприятные последствия.
Причина первая – выбросы, производимые различными промышленными предприятиями.
Причина вторая – чрезмерный прием препаратов с бромом, таблетки или любой другой вид. Если человек считает, что ему требуется больше этого вещества, то лучше всего задуматься о пересмотре рациона, чем о покупке лекарственных средств. Пройдите курс «Здоровое питание», чтобы лишний раз не травить себя совершенно ненужными препаратами.
Бромизм проявляется следующим образом:
- развиваются бронхиты и риниты,
- возможно появление конъюнктивита,
- нарушается зрение и слух,
- развивается апатия,
- появляются бромистые угри.
Иногда для воздействия на сердечные патологии и болезни нервной системы используют седативные средства. Адонис бром, инструкция по применению которого находится ниже, как раз из таких препаратов. С его помощью борются с неправильным кровообращением, пытаются воздействовать на невротические заболевания вроде бессонницы.
Применение брома происходит следующим образом:
- В день нельзя принимать более пяти таблеток.
- Если цель – профилактика, то за сутки потребляют около двух таблеток.
- Если проводится лечение, то дозировка повышается до трех или четырех.
- Эффект от приема удастся ощутить примерно через 4 часа.
- Имеет бром и противопоказания: если сердце неправильно размера или больное с рождения, то применять препараты нельзя. Отказаться от него придется и при аритмиях и проблемах с проводимостью.
Проводя электрофорез с бромом, врач либо воздействует на человека электрическими импульсами, либо добавляет в полюса определенные лекарственные вещества.
Бром – лекарство, вводящееся через катод, то есть отрицательный полюс. Его добавляют при бессонницах, развитии гипертонии и язв. Таким образом добиваются успокаивающего и обезболивающего эффекта.
Пишите в комментариях своё мнение по данному вопросу и присылайте статью друзьям! Подписывайтесь на дальнейшие новости блога, которые появятся совсем скоро.
Также вам будет интересно узнать про и его полезные свойства.
Будь сильным!
Артем и Елена Васюкович
К открытию брома привели исследования французского химика А. Балара, который в 1825 году, действуя хлором на водный раствор, полученный после промывания золы морских водорослей, выделил темно-бурую дурно пахнущую жидкость. Эту жидкость он назвал муридом (от лат. muria -рассол) и послал сообщение о своем открытии в Парижскую академию наук. Комиссия назвала новый элемент бромом в связи с тем, что у брома тяжелый, неприятный запах паров (от греческого brwmoz - зловоние).
Нахождение в природе, получение:
Содержание брома в земной коре (1,6*l0 -4 % по массе) оценивается в 10 15 -10 16 т. Бром - постоянный спутник хлора. Бромистые соли (NaBr, KBr, MgBr 2) встречаются в отложениях хлористых солей (в поваренной соли до 0,03%, в калийных солях - сильвине и карналлите - до 0,3%), а также в морской воде (0,065%), рапе соляных озёр (до 0,2%) и подземных рассолах, обычно связанных с соляными и нефтяными месторождениями (до 0,1%).
Исходным сырьём для промышленноого получения брома служат морская вода, озёрные и подземные, содержащие бром в виде бромид-иона. Бром выделяют при помощи хлора и отгоняют из раствора водяным паром или воздухом. Из получаемой бромовоздушной смеси бром улавливают химическими поглотителями. Для этого применяют растворы бромистого железа. Из полученных полупродуктов бром выделяют действием хлора или кислоты. Далее бром отделяют от воды и очищают от примеси хлора дистилляцией.
В лабораториях также используют процессы, основанные на окислении бромидов:
6KBr + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 = 3Br 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
Физические свойства:
Бром - единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре. Простое вещество представляет собой тяжелую красно-бурую жидкость с неприятным запахом (плотность при 20°C - 3,1 г/см 3 , температура кипения +59,82°C), пары брома имеют желто-бурый цвет. При температуре -7,25°C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском. В воде бром растворим лучше других галогенов (3,58 г/100 г Н 2 О при 20°С) - "бромная вода ". Значительно лучше растворим бром в органических растворителях, чем пользуются для извлечения его из водных растворов.
Химические свойства:
Бром является сильным окислителем, он непосредственно реагирует почти со всеми неметаллами (за исключением инертных газов, кислорода, азота и углерода) и многими металлами:
2P + 3Br 2 = 2PBr 3 ; 2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3
В водной среде бром окисляет нитриты до нитратов, аммиак до азота, иодиды до свободного иода, серу и сульфиты до серной кислоты:
2NH 3 + 6Br 2 = N 2 + 6HBr; 3Br 2 + S + 4H 2 O = 6HBr + H 2 SO 4
При взаимодействии брома с растворами щелочей образуются соответствующие бромиды и гипобромиты (на холоду) или броматы:
Br 2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H 2 O (при t
Для брома характерны соединения с нечетными степенями окисления: -1, +1, +3, +5, +7.
Важнейшие соединения:
Бромоводород HBr
- ядовитый бесцветный газ с резким запахом, дымящий на воздухе из-за взаимодействия с парами воды. Хорошо растворим в воде: при 0° C в одном объеме воды растворяется 612 объемов бромоводорода. Раствор - сильная одноосновная бромоводородная кислота
. Соли - бромиды
бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде (нерастворим AgBr, бледно-желтого цвета).
Оксид брома(I) Br 2 O.
, газ коричневого цвета. Образуется при действии брома на HgO в CCl 4 . Свойства...
Бромноватистая кислота HBrO
- сильный окислитель. Образуется при растворении брома в воде, под действием света разлагается на HBr и кислород; обладает слабыми кислотными свойствами, существует только в растворе. Соли - гипобромиты
, KBrO, NaBrO - получены в свободном состоянии в виде кристаллогидратов. Все они очень неустойчивы, при нагревании (или подкислении растворов) распадаются на бромид и бромат:
3КВrO = 2KBr + KBrO 3
Бромиты
, соли неизвестной даже в растворе бромистой кислоты HBrO 2 - образуются при окислении гипобромитов бромом в щелочной среде: Ba(BrO) 2 + 2Br 2 + 4KOH = Ba(BrO 2) 2 + 4KBr + 2H 2 O
Бромноватая кислота
, HBrO 3 - концентрированный раствор представляет собой бесцветную сиропоообразную жидкость.
Соли - броматы
. Бромноватая кислота и броматы являются сильными окислителями:
2S + 2NaBrO 3 = Na 2 SO 4 + Br 2 + SO 2
Бромная кислота
HBrO 4 существует в водных растворах с концентрацией, не превышающей 6 моль/л. Несмотря на то, что HBrO 4 - самый сильный окислитель среди кислородных кислот брома, реакции с ее участием протекают очень медленно.
Трехфторид брома
, BrF 3 - красная жидкость с т. кип. 126°C , образуется в результате прямой реакции брома с фтором. С водой и органическими веществами взаимодействует со взрывом. По отношению к неорганическим соединениям ведет себя как сильный фторирующий агент.
Применение:
Бром и его соединения широко применяются в основном органическом синтезе. Бромид серебра AgBr применяется в фотографии как светочувствительное вещество. Соединения брома используются для создания антипиренов - добавок, придающих пожароустойчивость пластикам, древесине, текстильным материалам. Пентафторид брома иногда используется как очень мощный окислитель ракетного топлива. 1,2-дибромэтан применяют как антидетонирующую добавку в моторном топливе. Растворы бромидов используются в нефтедобыче. В медицине бромид натрия и калия применяют как успокаивающие средства.
Биологическая роль и токсичность:
Бром в виде простого вещества ядовит. Жидкий бром вызывает трудно заживающие ожоги. Пары брома в концентрации 1 мг/м 3 вызывают раздражение слизистых оболочек, кашель, головокружение и головную боль, а в более высокой (>60 мг/м 3) - удушье и смерть.
В организме человека бром, в виде бромид-ионов, участвует в регуляции деятельности щитовидной железы, так как является конкурентным ингибитором иода.
Петрова М.А., Пухова М.С.
ХФ ТюмГУ, 572 группа.
Энциклопедия "Кругосвет":
История возникновения брома уходит в далекие 20 года 19 столетия. В этот период два химика, немецкий Левих и французский Балар, выявили новый химический элемент. Первичное название своему открытию французский химик Балар присвоил «мурид», что в переводе означало рассол.
Это связано с тем, что в этот период химик занимался доскональным изучением средиземноморских соляных промыслов.
Бром: характеристика микроэлемента
За счет наличия характерного, неприятного, специфического запаха, выявленный химический элемент, получил новое название бром. Он является одним из основных составляющих периодической системы химических элементов Менделеева. В данной таблице бром находится в седьмой группе 4–го периода. Бром - химический элемент с неметаллическими свойствами, порядковым атомным номером 35 и молекулярным весом около 80. Обозначается химическим символом Br.
Природные места локализации микроэлемента
Бром является распространенным компонентом, который содержится практически в каждом элементе окружающей среды. Наибольшая концентрация данного вещества содержится в морской и озерной воде. В зависимости от географического расположения водоемов бром может иметь следующие соединения: калий бромистый, натрия бромид либо бромистый магний. Максимальное количество данного вещества появляется при испарении морской воды. Также бром встречается в составе многих растений и даже в горных породах. Стоит отметить, что натуральным обогащенным бромом продуктом является морская соль.
При нормальном функционировании организма средний показатель содержания брома составляет 300 мг. Основные места локализации данного элемента:
- Щитовидная железа.
- Жидкая подвижная соединительная ткань.
- Почки.
- Гипофиз.
- Мышечная ткань.
- Костная ткань.
Основные свойства брома
Данный химический элемент характеризуется жидкой формой с большой плотностью, красно-бурым оттенком, резким неприятным запахом. Это единственный неметалл, который сохраняется в первоначальной форме при комнатных условиях.
Бром и продукты его испарения относятся к токсичным и ядовитым веществам, которые при попадании на кожные покровы и слизистые способствуют возникновению ожога. Поэтому, учитывая свойства брома, работать с ним необходимо в специальных условиях, используя средства индивидуальной защиты.
Природный бром состоит из двух стабильных изотопов. Его молекула содержит 2 атома, именно поэтому данный элемент в химии обозначается формулой Br2.
Сколько требуется брома человеку в сутки?
Среднестатистическому здоровому человеку для нормального функционирования всех систем организма требуется определенное количество брома. Его норма составляет от 0,3 до 1 г. Точное количество подбирается с учетом возраста, местности проживания, образа жизни и качества питания.
В каких продуктах содержится бром
Одним из основных источников брома для человека являются продукты питания. Среди них стоит выделить:
- Различные сорта орехов.
- Бобовые культуры.
- Макароны и мучные изделия из твердых сортов пшеницы.
- Молочная продукция.
- Ламинария.
- Дробленый ячмень.
- Цельные зерна пшеницы.
- Морская рыба.
Негативное влияние брома на организм
Бром в чистом виде относится к сильным ядам, пероральный прием которого недопустим. Его пары провоцируют стремительное накопление жидкости в легких. Именно из-за этих свойств брома, он несет большую опасность жизни человека, который страдает аллергией, астмой либо различными заболеваниями легких.
Также запрещается прием брома при деятельности, которая требует сильного внимания и концентрации.
Основные признаки избыточного количества брома в организме
Превышение допустимого количества брома в организме можно спровоцировать исключительно приемом фармацевтических препаратов. Его переизбыток несет существенную угрозу нормальному функционированию организма и жизни. Именно поэтому при проявлении первых признаков передозировки следует немедленно обращаться за квалифицированной врачебной помощью для корректировки суточной нормы.
Характерная симптоматика:
- Сыпь на кожных покровах.
- Развитие воспалительных процессов на коже.
- Дисфункция пищеварительной системы.
- Слабость.
- Депрессивное состояние.
- Хронический бронхит и ринит, которые не являются следствием простуды.
Дефицит брома
При недостаточном количестве брома в организме проявляются следующие признаки:
- Асомния.
- Приостановление роста в детском и подростковом возрасте.
- Снижение уровня гемоглобина в крови.
- Риск самопроизвольного аборта при беременности.
Точно определить причину недуга, связанного с дефицитом брома в организме способен исключительно врач по результатам лабораторных обследований. Самостоятельное лечение в данном случае недопустимо.
Полезные свойства брома
В медицинской практике бром применяют в форме бромидов. В зависимости от патологий назначается определенный вид. Основная направленность данных препаратов седативное воздействие. Именно поэтому такие препараты входят в терапевтический курс при лечении нервных расстройств, нарушений сна, судорог, эпилепсий. Нормализуют функциональность сердечно-сосудистой системы и органов желудочно-кишечного тракта.
Антагонисты брома
К основным веществам, замедляющим процесс усвоения брома, относятся:
- Хлор.
- Алюминий.
- Фтор.
Именно поэтому бромсодержащие препараты принимаются исключительно по назначению врача.
Воздействие брома на эректильную функцию
Существует мнение о том, что бром оказывает негативное воздействие на мужское либидо и потенцию. Именно поэтому его добавляют в пищу солдатам в армии, пациентам психиатрических больниц, а также заключенным в тюрьмах. Но ученными доказано, что бром просто оказывает успокаивающее воздействие на весь организм, при этом никак не угнетая потенцию.
Также стоит отметить, что под воздействием брома наоборот активизируются половые функции и существенно увеличивается количество спермы и содержащихся в них сперматозоидов.
Где применяется бром в жизнедеятельности человека?
В жизни человека бром применяется не только в качестве лечебного препарата. Также он часто используется в других сферах, которые обеспечивают современную жизнедеятельность человека. Вещества на основе брома применяются в нефтеперерабатывающей отрасли и при изготовлении горюче смазочных материалов, фотографий и химического оружия.
Loading...